Reacciones Químicas

INTRODUCCIÓN

Se ha solicitado que los alumnos de 4º de la ESO preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés. Hemos realizado 5 reacciones químicas.
A continuación vamos a decir en que consiste:

EXPERIMENTACIÓN

Comprobación de la presencia de Cloro

Hemos unido la Plata (Ag) con el Cloro (Cl) para dar cloruro de plata --> AgCl

Hemos comprobado que es blanco y sólido. Hemos detectado la presencia de Cloro.

Reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura

 Hemos unido Yodo (I) con el Plomo (Pb) para dar lugar a Yoduro de Plomo --> (PbI2)
Este es Amarillo y sólido  y es una reacción de precipitación para lo que usamos Yoduro potásico  y nitrato de plomo.
Esto da un efecto llamado LLUVIA DE ORO. Esto es debido a que:

El Yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho mas soluble en caliente que en frío. Hemos calentado el recipiente, y este se ha disuelto. Al enfriarse de nuevo se ha formado el precipitado en forma de escamas brillantes; y esta es la denominada "lluvia de oro" citada anteriormente.

Comprobación de la presencia de Almidón

En la tercera reacción hemos usado lugol y lo hemos juntamos con almidón. --> El resultado de esta mezcla es que el yodo queda dentro del almidón en forma de hélice.
Tiene un color oscuro.
Para dejar escapar el yodo de la hélice, hemos calentado la reacción --> El resultado es transparente.

Neutralización

En clase hemos aprendido que -->      Un ácido + Una base = Sal + H20 y es neutro
                                                          Y que " un ácido es lo contrario a una base"

Para nuestra neutralización hemos utilizado una base de NaOH (Hidróxido de Sodio) de una concentración a 30 g/l con un color rosa fucsia o violeta, que veremos más abajo en la tabla que sacamos con el papel tornasol y el ácido escogido ha sido H2SO4. Ambos son muy fuertes, tanto el ácido como la base.
Lo que queríamos hacer era que la reacción fuera neutra = 7 PH ( H2O )

	Papel tornasol	Rojo de Metilo	Fenoftaleína
Base NaOH	Violeta	Naranja	Morado
Ácido H2SO4	Rojo	Rojo	Blanco

                                                               
                       

Esta imagen está tomada cuando neutralizamos la reacción y vimos con el papel tornasol que efectivamente estaba bien neutralizado según la escala PH.

Saponificación

Aquí hemos conseguido hacer jabón que el profesor nos ha explicado que, el jabón es una mezcla de sales ácidas grasas de cadenas largas. Si se hace con aceite de oliva, es jabón de Castilla. Se le puede agregar alcohol para hacerlo transparente o perfumes o colorantes.

Nosotros hemos hecho una pequeña cantidad y para ello hemos mezclado Aceite + Hidróxido Sódico + H2O.

Hemos necesitado:

• Un vaso de precipitados

• Cuchara o palo de madera

• Pesamos en un vaso de 25 mL de H2O.
• En otro vaso 25 mL de Aceite

• 4 gramos de sosa caústica o Hidróxido de Sodio

Hemos hecho la mezcla y estuvimos el resto de la clase removiéndolo. Después de unas semanas este fue el resultado, aunque no fue el óptimo; necesitaba unos días más.

CONCLUSIÓN

Hemos realizado correctamente las reacciones químicas que nos habían propuesto en este proyecto.

EXPERIENCIA DE COSECHA PROPIA

Nosotros hemos elegido realizar un experimento en el que obteníamos y producíamos  CO2. Esto lo conseguimos así:

Teodoro nos explicó que Vinagre + bicarbonato = CO2.

Lo que hicimos fue llenar un cuenco con H2O y llenamos una probeta también de agua hasta arriba y lo introducimos dentro del cuenco sin que saliera agua. Por la probeta metimos un tubo que estaba conectado con otra probeta en la que realizamos la reacción de vinagre con bicarbonato.

 Al reaccionar el CO2 se introduce poco a poco en la probeta dentro del cuenco. Después cerramos la probeta con CO2 y comprobamos si había funcionado. Lo comprobamos apagando las velas. Si pasábamos un vaso con aire no se apagaban, pero sin embargo la probeta con CO2 las apagaba.